Chimie / Résumé de Cours du Secondaire collège cap bep
CHIMIE - EXERCICES DE REVISION
Exercice n°1 : les atomes, les ions
Complétez le tableau suivant :
| Symbole | Nom | Protons | Neutrons | Électrons |
| O | ||||
| Chlore | ||||
| 11 | ||||
| Al |
Un atome est-il électriquement : Positif, Négatif ou Neutre ?
Pourquoi ? ………………………………………………………………………
Les atomes d’oxygène O, de sodium Na, de chlore Cl et d’Aluminium Al se transforment respectivement en ions O2–, Na+ , Cl– et Al3+
Parmi ces ions, quels sont les anions et les cations ?
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Quel est le nombre d’électrons total de chacun de ces ions ?
L’ion O2– possède ………..électrons.
L’ion Na+ possède ………..électrons.
L’ion Cl– possède ………..électrons.
L’ion Al3+ possède ………..électrons.
Complétez le tableau suivant :
| Symbole | Nom | Protons | Neutrons | Électrons |
| Cu2+ |
||||
| S2– |
Exercice n°2 : molécules et formules brutes
| Nom de la molécule | Formule brute | Nature et nombre d’atomes présents | Masse Molaire de la molécule |
| H2O | 1 atome O | ||
| 2 atomes H | |||
| 2 atomes H | |||
| Ethanol | C2H5OH | ||
| Dioxyde de carbone | CO2 | ||
| Ethane | 2 atomes C | ||
| 6 atomes H | |||
| Ammoniac | NH3 | 1 atome de carbone | |
| Méthane | 4 atomes d’hydrogène | ||
| 1 atome de soufre | |||
| Sulfure d’hydrogène | 2 atomes d’hydrogène | ||
| Acide sulfurique | H2SO4 | ||
| O2 | |||
Exercice n°3 : réaction chimique
Pour récupérer du cuivre pur, on fait réagir du monoxyde de cuivre avec de la coke (carbone pur C); selon la réaction suivante : CuO + C --> Cu + CO2
1) Calculer la masse molaire du monoxyde de cuivre CuO ?
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2) Calculer la masse de monoxyde de cuivre qu’il faut faire réagire pour récupérer 1 tonne de cuivre ?
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Exercice n°4 : réaction chimique, équation bilan
Le gaz le dichlore (Cl2) réagit avec l’essence térébenthine (C10H16) pour donner du carbone (C) et du chlorure d’hydrogène (HCl)
1) Écrivez et équilibrez l’équation bilan de la réaction.
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2) Quelle est la masse molaire de l’essence de térébenthine ?
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3) Quelle sera la quantité en mole d’essence de térébenthine contenue dans 10 g ?
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4) Quelle sera la quantité de dichlore Cl2 nécessaire pour faire disparaître 10 g de térébenthine ?
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Exercice n°5 : réaction chimique, équation bilan
On brûle 7,5 g de soufre S dans un flacon renfermant 3g ? de dioxygène O2. Il se forme du dioxyde de soufre SO2.
1) Écrire et équilibrez l’équation bilan de la réaction.
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2) Calculer la masse molaire du dioxygène (O2) on donne 0 = 16 g/mol.
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3) Restera-t-il du soufre ? Si oui, quelle masse ? On donne S = 32 g/mol.
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4) Quelle est la quantité en g de produit formé ?
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Exercice n°6 : réaction chimique, équation bilan
Une bouteille de gaz contient 13 kg de butane (C4H10) sous pression. La combustion du butane dans le dioxygène (O2) de l’air donne du dioxyde de carbone (CO2) et l’eau (H2O).
1) Écrivez et équilibrez l’équation bilan de la réaction.
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2) Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour faire brûler les 13 kg de butane.
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3) Déterminez le volume de dioxygène, sachant qu’une mole de gaz prend un volume de 22,4 litres puis le volume d’air correspondant. ( O2 = 20% de l’air ).
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Exercice n°7 : réaction chimique, équation bilan
Au cours de la réaction le morceau d’aluminium Al est attaqué par l’acide chlorhydrique HCl et un gaz s’échappe du tube. Afin d’identifier le gaz on approche une allumette du tube et l’on obtient un aboiement sec.
Mise en évidence d’un gaz :
Dihydrogène : Aboiement sec à l’approche d’une allumette enflammée
Dioxygène : Enflamme le bout rougi d’une allumette
Dioxyde de carbone : Trouble l’eau de chaux
1 Quels sont les réactifs en présence ?
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2 Citez un produit de la réaction :
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On sait que la réaction produit un second composé de formule brute AlCl3.
3 Quels sont les ions formés par ce composé en solution aqueuse ?
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4 Donner l’équation bilan équilibrée de la réaction.
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Exercice n°8
Dans une fiole, on dissous 0,4 g de pastille ( ou hydroxyde de sodium de formule NaOH) dans un peu d’eau distillée. Après dissolution, on ajoute peu à peu de l’eau distillée pour obtenir 100 ml de solution d’hydroxyde de sodium.
1 Calculer la masse molaire M de l’hydroxyde de sodium.
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2 calculer le nombre de mole n contenu dans 0,4 g de pastilles d’hydroxyde de sodium.
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3 calculer la concentration molaire C en mol/l de la solution d’hydroxyde de sodium.
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4 Une méthode expérimentale utilisant la solution d’ hydroxyde de sodium préparée ci-dessus, permet de déterminer avec précision la valeur du pH du jus de citron. On obtient la concentration molaire en ions H3O+ du jus de citron, celle ci a pour valeur :
[H3O+]=0,001 mol/l
Calculer le pH du jus de citron arrondi à 0,1.
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Données : M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; pH = –log [H3O+] ou [H3O+] = 10–pH.
Exercice n°9
1 Action de l’ acide chlorhydrique sur le fer.
On plonge un fil de fer dans une solution d’acide chlorhydrique H3O+ et Cl- .
Le fer est attaqué et on observe un dégagement de gaz. On présente l’ouverture du tube à essais à une flamme, on entend une petite détonation.
Donner le nom du gaz qui se dégage du tube à essais :
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2 Action de l’acide chlorhydrique sur d’autres métaux.
On rappelle la classification électrochimique de quelques couples oxydo-réducteurs.
Règles :
- un oxydant peut oxyder tout réducteur situé plus bas que lui dans la classification.
- Un oxydant est sans effet sur un réducteur situé plus haut que lui dans la classification.
Pouvoir oxydant croissant
Cu2+/Cu
H3O+/H2
Fe2+/Fe
Zn2+/Zn
Exemple : le réducteur Fe est attaqué l’oxydant H3O+.
Rayer la mention inutile.
Fer : Attaqué par l’acide chlorhydrique - Pas attaqué par l’acide chlorhydrique.
Zinc : Attaqué par l’acide chlorhydrique - Pas attaqué par l’acide chlorhydrique.
Cuivre : Attaqué par l’acide chlorhydrique - Pas attaqué par l’acide chlorhydrique.
3 Protection du fer par le zinc.
Un clou en fer autour duquel est enroulé un fil de zinc est plongé dans une solution d’acide chlorhydrique.
a) Que se passe t il ? entourer la bonne réponse.
Seul le fer est attaqué.
Seul le zinc est attaqué.
Les deux métaux sont attaqués.
b) Quel est l’intérêt d’entourer le fer par un fil de zinc ?
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