Lorsque l’on effectue une expérience en chimie, quand bien même on prend de très petites quantités de matière, par exemple 1 g de fer, on a vu que cela représentait un nombre considérable d’atomes ( des milliards de milliards ).

C’est pourquoi les scientifiques on introduit une nouvelle quantité :

La MOLE (unité : mol).

Une MOLE représente une quantité énorme d’une même chose.

Une mole d’atomes est égale à 602 000 000 000 000 000 000 000 d’atomes soit 602 000 milliards de milliards d’atomes.

Exemples :

• La masse molaire du Carbone est de 12 g, cela qui signifie qu’une mole de carbone possède une masse de 12 g, on la note M(C) = 12 g/mol

• Dans 200 g de carbone il y a 200 / 12 = 16,7 moles de carbone.

• 25 moles de carbone possèdent une masse de 25 × 12 = 300 g de carbone.

Notation de la masse molaire d’une atome.

Masse molaire g/mol

La masse molaire atomique se retrouve sur le tableau de classification et correspond au plus grand des 2 nombres placés devant le symbole.

Exemple du sodium, on la note : M(Na)=23 g/mol.

LA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE

Une mole de molécules est égale à 602 000 000 000 000 000 000 000 de molécules 602 000 milliards de milliards de molécules.

La masse molaire d' une molécule est égale à la somme des masses molaires des atomes la compose.

Exemples :

L’eau de formule chimique H₂O est composée de 2 atome d' hydrogène et 1 atome d' oxygène. Comme, la masse molaire de l’hydrogène est de 1 g/mol, c’est à dire que M(H) = 1 g/mol et que la masse molaire de l’oxygène est de 16 g/mol, c’est à dire M(O) = 16 g/mol.

La masse molaire de l’eau H₂O est égale à :

M(H₂O₁) = 2× M(H) + 1×M(O) = 2× 1 + 1×16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

La masse molaire du calcaire CaCO₃ est égale à :

M(Ca) = 40 g/mol ; M( C) = 12 g/mol ; M(O) = 16 g/mol

M(CaCO₃) = 1×40 + 1×12 + 3×16 = 100 g/mol.